Laboratoria z Chemii Fizycznej - ćwiczenie 11. Wyznaczanie stałej równowagi chemicznej reakcji I2 + KI = KI3 metodą podziału (Równowagi)

WITAM !!!

Ćwiczenie 11. Wyznaczanie stałej równowagi chemicznej reakcji I₂ + KI = KI₃ metodą podziału (Równowagi)

NAJWAŻNIEJSZE ZAGADNIENIA DO KOLOKWIUM

Pojęcie stanu równowagi: ujęcie kinetyczne i termodynamiczne (wyjaśnienie opisowe i za pomocą wzoru).
Podstawowe pojęcia: potencjał chemiczny, entalpia swobodna (funkcja Gibbsa), ciśnienie cząstkowe, ułamek molowy.
Stała równowagi chemicznej: definicja, wzór (K_a, K_c, K^p, K^x).
Związek między stałymi wyrażonymi za pomocą różnych wielkości: wzory pozwalające przeliczać jedną stałą na drugą.
Reguła przekory: definicja, zastosowanie w konkretnych przypadkach, interpretacja.
Izoterma, Izobara, Izochora Van't Hoffa: wzory, znaczenie, zastosowanie.
Współczynnik podziału Nernsta: dokładna definicja, wzór.
Równowagi w układzie z ćwiczenia (wodny roztwór KI, nasycony roztwór I₂ w cykloheksanie/czterochlorku węgla): reakcje, stany równowagi, oznaczanie kolejnych stężeń za pomocą miareczkowania (na podstawie instrukcji).

DOBRE SPRAWOZDANIE

składa się z następujących części:

CEL ĆWICZENIA
Chyba nie trzeba wiele wyjaśniać. Proszę tylko nie mylić z opisem ćwiczenia i nie przesadzać :-)

OPIS POMIARÓW
czyli zestawienie wykonanych czynności uwzględniające parametry pomiarów czyli: stężenia użytych roztworów, temperaturę pomiaru itp.. Oczywiście nie podajemy szczegółów sporządzania roztworów (pobrano pipetą X ml związku A i Y ml wody ...) itp. W zamian za to skrótowo, w punktach i w odpowiedniej kolejności podajemy wszystkie znaczące czynności.

OPRACOWANIE WYNIKÓW
Powinno zawierać:

zestawienie wyników i wartości tablicowych:

wyniki miareczkowania obu faz (wodnej i organicznej) wraz z informacją o objętościach pobranych do miareczkowania
temperatura pomiaru wraz z tablicową wartością stałej podziału Nernsta lub, jeśli stała była wyznaczana w trakcie zajęć, wyniki miareczkowania obu faz wraz z informacją o objętościach pobranych do miareczkowania

zestawienie obliczonych wartości:

stężenia: całkowite jodu w obu fazach oraz I₂, KI, KI₃ w fazie wodnej
obliczone stałe równowagi
jeśli przeprowadzone były odpowiednie pomiary dodatkowo stężenia jodu w fazie wodnej i fazie organicznej oraz wyznaczona wartość współczynnika Nernsta

oraz - co jest bardzo ważne - komentarze i opisy do zamieszczanych tabel, równań i wykresów

Najczęstsze błędy to brak komentarzy (przecież nie będę zgadywał co Państwo macie na myśli zamieszczając wykres, równanie ...), tytułów wykresów , jednostek .

PODSUMOWANIE lub WNIOSKI

Czyli jakiś komentarz do obliczonych wartości, omówienie błędów, wysnute wnioski (o czym świadczą obliczone wartości stałych, czy zależą one od stężenia)
Najczęstsze błędy to wysnuwanie bardzo daleko idących wniosków nie popartych pomiarami.

i jest oddawana w ciągu jednego tygodnia do prowadzącego ćwiczenie.

Deklaracja dostępności

WITAM !!!

Ćwiczenie 11. Wyznaczanie stałej równowagi chemicznej reakcji I2 + KI = KI3 metodą podziału (Równowagi)

Ćwiczenie 11. Wyznaczanie stałej równowagi chemicznej reakcji I₂ + KI = KI₃ metodą podziału (Równowagi)