WITAM !!!

Ćwiczenie 21. Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji słabego kwasu metodą pomiaru przewodnictwa (Przewodnictwo)

• Definicje oraz podstawowe pojęcia i ich zastosowanie w praktyce: przewodnictwo (właściwe, elektrolityczne, molowe czyli równoważnikowe, graniczne), stała naczyńka (wzór, sposób wyznaczania), ruchliwość jonów (co to jest, jakie są typowe wartości, od czego zależy, wyjaśnienie wyjątkowo dużej ruchliwości jonów H⁺ i OH^-) liczby przenoszenia jonów (co to jest, jakie są typowe wartości, od czego zależą), elektrolity mocne i słabe , dysocjacja (umiejętność zapisu dla różnych elektrolitów), stała dysocjacji (od czego zależy, a od czego nie zależy), stopień dysocjacji (od czego zależy, a od czego nie zależy), prawo rozcieńczeń Ostwalda.
• Zależność przewodnictwa elektrolitycznego od stężenia i zależność przewodnictwa molowego od pierwiastka ze stężenia dla mocnych i słabych elektrolitów: wykresy wraz z interpretacją w oparciu o teorię Arrheniusa (zasada wyznaczanai stopnia dysocjacji α) oraz Debye, Huckla Onsagera (efekt elektroforetyczny, efekt relaksacyjny, reguła Kohlrauscha i jej zastowsowanie w wyznaczaniu molowych przewodnictw granicznych mocnych elektrolitów)
• Prawo niezależnej wędrówki jonów Kohlrauscha: definicja, zastosowanie w obliczeniach (nie tylko dla kwasu octowego/mrówkowego)

składa się z następujących części:

CEL ĆWICZENIA
Chyba nie trzeba wiele wyjaśniać. Proszę tylko nie mylić z opisem ćwiczenia i nie przesadzać :-)

OPIS POMIARÓW
czyli zestawienie wykonanych czynności uwzględniające parametry pomiarów czyli: stężenia użytych roztworów, temperaturę pomiaru itp.. Oczywiście nie podajemy szczegółów sporządzania roztworów (pobrano pipetą X ml związku A i Y ml wody ...) itp. W zamian za to skrótowo, w punktach i w odpowiedniej kolejności podajemy wszystkie znaczące czynności.

OPRACOWANIE WYNIKÓW
Powinno zawierać:

• zestawienie wyników:
• wartości stężeń elektrolitów i zmierzone wartości przewodnictwa elektrolitycznego dla kolejnych rozcieńczeń roztworów
• zestawienie wartości obliczonych
• wartości pierwiastków ze stężenia wraz z wartościami przewodnictwa molowego dla wszystkich badanych elektrolitów
• wykresy Λ = f(√c) wraz z prostą dopasowaną metodą najmniejszych kwadratów i równaniem dla mocnych elektrolitów
• wartość przewodnictwa granicznego mocnych elektrolitów na podstawie równań dopasowanych prostych
• wartość przewodnictwa granicznego dla słabego elektrolitu (w oparciu o prawo niezależnej wędrówki jonów Kohlrauscha)
• Wartości α dla kolejnych rozcieńczeń słabego elektrolitu.
• wartości stałej dysocjacji słabego elektrolitu wraz z wartością średnią
• oraz - co jest bardzo ważne - komentarze i opisy do zamieszczanych tabel, równań i wykresów

Deklaracja dostępności