Elektroda szklana i zespolona elektroda szklana: budowa (rysunek i schemat elektrochemiczny, użyte roztwory), zasada działania (potencjał membranowy, oddziaływanie H+ z powierzchnią bańki szklanej), wzór na potencjał, wady i zalety.
Roztwory buforowe: definicja (szczególnie zachowanie po dodatku rozpuszczalnika i mocnych elektrolitów), zasada "działania" (odpowiednie równania chemiczne obrazujące reakcję układu na dodatek mocnej zasady lub mocnego kwasu, zmiany stanu równowagi tych reakcji), pojemność roztworów buforowych, zależność pH od składu.
Dysocjacja: stała i stopień dysocjacji dla słabych i mocnych elektrolitów (prawo rozcieńczeń Ostwalda).
Podstawowe informacje z zakresu elektrochemii (w zakresie niezbędnym do zrozumienia zasady działania elektrody szklanej): schemat elektrochemiczny, klucz elektrolityczny, ogniwo, półogniwo, potencjał ogniwa i półogniwa (wzór Nernsta), ogniwo porównawcze, konwencja Sztokholmska.
Inne elektrody jonoselektywne.
Inne sposoby określania pH (np. wskaźniki).
DOBRE SPRAWOZDANIE
składa się z następujących części:
CEL ĆWICZENIA
Chyba nie trzeba wiele wyjaśniać. Proszę tylko nie mylić z opisem ćwiczenia i nie przesadzać :-)
OPIS POMIARÓW
czyli zestawienie wykonanych czynności uwzględniające parametry pomiarów czyli: stężenia użytych roztworów, temperaturę pomiaru itp.. Oczywiście nie podajemy szczegółów sporządzania roztworów
(pobrano pipetą X ml związku A i Y ml wody ...) itp. W zamian za to skrótowo, w punktach i w odpowiedniej kolejności podajemy wszystkie znaczące czynności.
OPRACOWANIE WYNIKÓW
Powinno zawierać:
zestawienie wyników:
skład kolejnych roztworów buforowych wraz z wartościami pH przed dodaniem mocnego kwasu i po dodaniu kolejnych porcji mocnego kwasu
literaturowa wartość stałej dysocjacji słabego kwasu tworzącego bufor
zestawienie wartości obliczonych
stosunek stężeń soli do kwasu wraz z logarytmem dziesiętnym z tej wartości
wykres pH = f(log csól/ckwas) wraz z prostą dopasowaną metodą najmniejszych kwadratów i równaniem
wartość stałej dysocjacji słabego kwasu wyznaczoną z równania dopasowanej prostej
tabela z wartościami pH>teoretyczne przed i po dodatkach kwasu (wzory 6 i 7 w instrukcji, do obliczeń wykorzystuje się tablicową wartość stałej dysocjacji)
doświadczalne i teoretyczne wartości ΔpH i β
Wykresy
ΔpH = f(-log(x)) gdzie x to stosunek csól/ckwas
β=f(pH)
oraz - co jest bardzo ważne - komentarze i opisy do zamieszczanych tabel, równań i wykresów
PODSUMOWANIE lub WNIOSKI
Czyli jakiś komentarz do obliczonych wartości (dla jakiego stosunku csól/ckwas roztwór buforowy ma największą pojemność), porównanie z wartościami tabelarycznym (np.: Tablice Chemiczne Witold Mizerski), omówienie błędów, wysnute wnioski ...
Najczęstsze błędy to wysnuwanie bardzo daleko idących wniosków nie popartych pomiarami.